Question

19．結(jié)合金屬在溶液中的活動性順序，回答問題．
（1）在鐵制品和鋁制品中，比較耐腐蝕的是鋁制品；
（2）有反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；Mn+FeSO₄═MnSO₄+Fe，金屬Mn放入稀硫酸中，若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式．若不能反應(yīng)，說明原因Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；
（3）要驗證Fe、Cu、Mg的活動性，下列方案可行的是AC．（填序號）
A．把Mg條和Cu片分別放入FeSO₄溶液中
B．把Cu片分別放入MgSO₄溶液和FeSO₄溶液中
C．把Fe片放入CuSO₄溶液中，待CuSO₄完全反應(yīng)后，取出Fe片，再放入Mg條．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的特性分析判斷；
（2）根據(jù)Mn的活動性順序分析．
（3）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，

解答 解：（1）由于鋁在其表面易形成致密的氧化膜，使鋁制品更抗腐蝕，所以在鐵制品和鋁制品中，比較耐腐蝕的是鋁制品；
（2）由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活動性大于銅；由Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄可知，鎂的活動性大于錳；由Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄可知，錳的活動性大于鐵；綜合以上分析可知，F(xiàn)e、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；由于鐵能與稀硫酸反應(yīng)，Mn也能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
（3）A．把Mg條和Cu片分別放入FeSO₄溶液中，鎂能反應(yīng)銅不能反應(yīng)，能得出金屬的活動性順序是：Mg＞Fe＞Cu，故A方案可行；
B、把Cu片分別放入MgSO₄溶液和FeSO₄溶液中，都不反應(yīng)，只能得出鎂、鐵的活動性大于銅，不能比較鎂、銅的活動性，故B方案不可行；
C、把Fe片放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，說明了鐵的活動性大于銅；待CuSO₄完全反應(yīng)后，取出Fe片，再放入Mg條，鎂與能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鎂和鐵，說明了鎂的活動性大于鐵．能比較出金屬的活動性順序是：Mg＞Fe＞Cu，故C方案可行
故答為：（1）鋁制品；（2）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．（3）AC．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．