Question

16．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：
（1）圖中反應③的基本反應類型為化合反應．
（2）足量的氫氧化鈉吸收SO₂生成NaHSO₃，寫出此反應的化學方程式NaOH+SO₂══NaHSO₃．
（3）反應④為復分解反應，除了生成SO₂和NaCl外還生成了一種常見物質，其化學式為H₂O．
（4）用海水曬鹽的方法得到食鹽，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）；寫出產(chǎn)品NaCl的一種用途作為調味品．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣的流程圖，結合反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應物和生成物的元素組成可以判斷反應的類型；
（2）根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式解答；
（3）根據(jù)由流程圖可知，反應④的化學方程式為：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑解答；
（4）根據(jù)海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化解答．

解答 解：根據(jù)利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣的流程圖，可知：
（1）該流程③中為氯氣和氫氣反應生成氯化氫，該反應的特點為“多變一”，故涉及到的基本化學反應類型是化合反應；
（2）足量的氫氧化鈉吸收SO₂生成NaHSO₃，此反應的化學方程式為：NaOH+SO₂══NaHSO₃；
（3）由流程圖可知，反應④的化學方程式為：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．除了生成SO₂和NaCl外還生成了一種常見物質，其化學式為H₂O；
（4）海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；產(chǎn)品NaCl的用途是：作為調味品、配制生理鹽水、制取氫氧化鈉、氯氣等．
故答案為：（1）化合反應；（2）NaOH+SO₂══NaHSO₃；（3）H₂O；（4）物理；作為調味品．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容．