Question

1．某同學想用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣，取二者混合物共3克，在試管中充分加熱，剩余固體質量為2.04克，則：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量為多少？
（2）原混合物中氧元素的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，充分反應后剩余固體物質減少的質量就是生成的氧氣的質量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學方程式，即可計算出原混合物中氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）據(jù)質量守恒定律可知減少的質量就是生成的氧氣的質量，3.0g-2.04g=0.96g，
設參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g；
（2）二氧化錳的質量為：3g-2.45g=0.55g；
所以原混合物中氧元素的質量分數(shù)為：
$\frac{\frac{48}{122.5}×2.45g+\frac{32}{87}×0.55g}{3g}$×100%=38.7%．
故答案為：（1）2.45g；
（2）38.7%．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．