Question

【題目】A、B、C、D、E五種初中化學(xué)常見物質(zhì)由碳、氫、氧、鈣四種元素中的兩種或三種組成。

(提示：Ca（OH）2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O)

（1）A是大理石的主要成分，其化學(xué)式為__________。

（2）B是一種氧化物，遇水會(huì)放出大量熱，生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）D被看作清潔能源，與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下，請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)齊相應(yīng)微粒的圖示。

（4）如右圖所示，打開漏斗活塞，一定量C溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁。打開彈簧夾，觀察到___________，最終得到無色溶液。該溶液的成分可能是__________。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 （3）

（4）鹽酸倒吸入集氣瓶中，有氣泡冒出； CaCl2 ；CaCl2、HCl

【解析】

試題分析：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣；

（2）B是一種氧化物，遇水會(huì)放出大量熱，故B是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，即C是氫氧化鈣；

（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一個(gè)D分子是由一個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，故是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，即方框內(nèi)的是2個(gè)水分子；

（4）一定量氫氧化鈣溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁，那么是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀；反應(yīng)后集氣瓶中的壓強(qiáng)變小，故打開彈簧夾，觀察到鹽酸倒吸入集氣瓶中，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，故還會(huì)有氣泡冒出；由于不知道鹽酸是否過量，故有兩種情況，當(dāng)鹽酸沒有過量時(shí)，那么是氯化鈣；當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，那么是氯化鈣和鹽酸的混合溶液。