（2012?吉林）質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請計算：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀鹽酸的質(zhì)量為60g，則所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為
11.7%
11.7%
．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以求算出生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）的計算結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×20%=8g；
設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
    40   58.5
    8g    x
40
8g
=
58.5
x

解得：x=11.7g
（2）所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
11.7g
40g+60g．
×100%=11.7%；
答：（1）生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g；
（2）所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．
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（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
；
（2）若上述兩種溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除水之外，還含有的物質(zhì)是
硫酸鈉
硫酸鈉
；
（3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量
小
小
．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江西卷）化學（帶解析） 題型：填空題

（2012?江西）(6分)右圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而        ；
(2)物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍           ；
(3)t2℃時，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要     g物質(zhì)；
(4)將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是          。

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江西卷）化學（帶解析） 題型：計算題

（2012?江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：         （用m表示）

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