【題目】科技推動著奧林匹克運動的發(fā)展,在奧運會中化學(xué)的表現(xiàn)十分突出。

(1)“鳥巢”的建造中使用了大量的鋼鐵。生產(chǎn)這些鋼鐵時要在高溫條件下將Fe2O3用一氧化碳還原成鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)“水立方”的膜結(jié)構(gòu)是由化學(xué)合成材料ETFT制成的,化學(xué)式是(C2H2F2)n ,則其相對分子質(zhì)量的計算式是_____。

(3)撐桿跳高使用的玻璃纖維桿,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物質(zhì)分類中它們屬于__(填序號)。

A.單質(zhì) B.化合物 C.氧化物

(4)采集奧林匹克圣火的唯一方式,是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央,引燃圣火。此過程中最關(guān)鍵的燃燒條件是______________。

(5)奧運會需要大量的能量。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時,伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為____的變化。太陽能、______潮汐能等新能源的廣泛開發(fā)利用還有待于研究。

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (12×2 + 1×2 +19×2) ×n B C 溫度達到可燃物的著火點 熱量 核能或風能或地熱能等

【解析】

(1)由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物,故寫出COFe2O3在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)化學(xué)式是(C2H2F2)nETFT相對分子質(zhì)量的計算式是:(12×2+1×2+19×2)×n;(3)二氧化硅、氧化鋁都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物,屬于氧化物;(4)燃料與空氣中的氧氣充分接觸,引燃圣火的關(guān)鍵是凹面鏡聚集的熱量能否達到燃料的著火點;(5)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時,伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得的能量大多來自于化石燃料,但還要努力開發(fā)太陽能、核能(或風能或地熱能等)、潮汐能等新能源。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在汽車尾氣凈化裝置中裝有催化劑,下圖為尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程,請回答:

(1)汽車尾氣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)I中,有______種分子發(fā)生了變化,在該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)

(3)反應(yīng)Ⅱ中若有14g一氧化碳發(fā)生反應(yīng),其中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素,則生成二氧化碳的質(zhì)量為____________g。

(4)由圖中可知化學(xué)反應(yīng)前后:種類不發(fā)生改變的微粒是____________(填分子原子”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再將100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

25

25

25

25

反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g

35.2

58.4

82.6

107.6

(1)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品,在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗。

(1)寫出儀器a的名稱:___________。

(2)甲同學(xué)選擇裝置BE制氧氣。選用E裝置收集氧氣的原因是________,若改用F裝置收集氧氣,氧氣從導(dǎo)管_______(“b”“c”)進入。用分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是________,實驗結(jié)束后,若將MnO2分離開來的操作是__________,用B裝置還用于實驗室制取CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)乙同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn),只用KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快。KClO3的分解速率大大加快的原因是________。

實驗反思:通過以上實驗探究,你對催化劑的認識是______。

A.MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變

C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,不影響生成物的量

D.用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,進行CO還原CuO的實驗.試回答:

﹙1)該裝置存在一處不完善的地方是 ______ ;解決的方法是 ______ 。

(2)實驗開始時,先要進行的操作是 ______ ;為什么 ______ 。(選填序號:①加熱②通CO)

(3)實驗過程中A和B處的實驗現(xiàn)象分別是 _________ , _________ ,A處的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式______ ; B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。

(4)實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再停止通一氧化碳,其原因是____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小金為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分設(shè)計如表所示:

(1)寫出實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式表達式:_____________,二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________。取用二氧化錳可以用________(填“藥匙”或“鑷子”)。

(2)MnO2中錳元素的化合價為___________

(3)實驗2中應(yīng)加入5%H2O2_____________毫升;

(4)在兩次實驗中,可通過_______________來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小;

(5)實驗2中水浴溫度控制在80℃時,測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大,其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外,還有______________

(6)實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離回收,可采取的方法是_____________。該方法用到的玻璃儀器有玻璃棒、___________、____________。玻璃棒的作用是______,將本實驗中的二氧化錳經(jīng)分離、干燥后稱量,其質(zhì)量為________g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,請用適當?shù)幕瘜W(xué)用語填空:

(1)鈣元素_________;(2)五氧化二磷____________;(3)2個氫離子__________;

(4)氖氣______;(5)硫酸根離子___;(6)標出N2O5中氮元素的化合價___;

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(  )

A. 向盛有相同的稀硫酸溶液的兩支試管中,分別加入過量的鎂和鋁

B. 在兩份相同的過氧化氫溶液中,一份加催化劑,一份不加催化劑

C. 通電使水分解

D. 向一定量硫酸亞鐵溶液中加入一定量金屬鋅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)下圖中信息回答下列問題:

(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度是_______g。

(2)40℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各1195克,則在甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中含有水的質(zhì)量大小順序為_____________。(用甲、乙、丙表示)

(3)甲、乙、丙三種飽和溶液,溫度由50℃逐漸降低到20℃時,____________溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有改變。(用甲、乙、丙表示)

(4)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至60℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_____。

(5)要配制140g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.5%的乙物質(zhì)溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_______。(填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”)

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