Question

探究目的：鹽酸與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
實(shí)驗(yàn)藥品：大理石規(guī)格為細(xì)顆粒；每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	完全反應(yīng) 的時(shí)間/s	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25	細(xì)顆粒	18.25%	160	探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②	25	細(xì)顆粒	9.125%	210

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)的就越劇烈

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Answer 1

分析：本題利用了控制變量法來探究用鹽酸與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個(gè)變量．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號(hào)；通過實(shí)驗(yàn)探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究同體積下鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．因此其它量不變，只改變鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案是：25，細(xì)顆粒，9.125%；
（3）通過實(shí)驗(yàn)比較可知：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)的就越劇烈．
故答案是：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)的就越劇烈

點(diǎn)評(píng)：本題屬于屬于探究題，依據(jù)控制變量法的思想進(jìn)行完善探究的過程，并通過對(duì)比得出結(jié)論，能夠考查學(xué)生的知識(shí)遷移運(yùn)用能力．