某粗鹽溶液中，含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉和泥沙．進行以下操作可將雜質(zhì)除去：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量氫氧化鈉溶液；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加適量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（ ）
A．⑤④③①②
B．①②③④⑤
C．①⑤④②③
D．⑤③④②①
【答案】分析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析，
解答：解：A、加入適量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可以將沉淀和泥沙除去，加適量鹽酸，可以除去反應剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，故A正確，
B、過濾只會將泥沙除去，而后面步驟中的沉淀是無法從溶液中除去的，故B錯誤，
C、過濾只會將泥沙除去，而后面步驟中生成的沉淀是無法從溶液中除去的，也就多達不到除雜的目的，故C錯誤，
D、加入適量的氯化鋇溶液，可以將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀．若先加入鹽酸，會導致生成的沉淀溶解掉，所以本選項不能得到純凈氯化鈉．故D錯誤．
故選A．
點評：在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能首先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、某化學課外活動小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
相關(guān)信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）2
信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO3微溶、CaCO3難溶、Mg（OH）2難溶、Ca（OH）2微溶
信息三：部分化學試劑的市場價格
    試劑     NaOH    Ca（OH）2
    價格（元?t-1）     2305.00     1200.00
請根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個方案都設(shè)計了兩次過濾，第一次過濾的作用是
除去泥沙
；每個方案中都設(shè)計要調(diào)節(jié)pH，其值為
7
．
（2）通過分析，活動小組的同學認為上述方案3設(shè)計是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是
方案3中選用的原料Ca（OH）2經(jīng)濟廉價
，
方案l的不足之處是
方案l中對MgCO3的微溶考慮不充分，將使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
．
方案3中發(fā)生反應的化學方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．（寫出其中兩個）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是
A、B、D
．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）2較少，石灰乳中含Ca（OH）2較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時間延長
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）2不會溶解補充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）2不斷溶解補充．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI
3
3
g，水
47
47
ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為
剛剛無氣泡產(chǎn)生
剛剛無氣泡產(chǎn)生
時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出   
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

福鼎東南瀕臨東海，通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示：
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【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
 
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
 
．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2中不該出現(xiàn)的情形是
 
（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以
 
．
A．玻璃棒不斷攪拌　　
B．來回移動酒精燈加熱　　
C．來回移動蒸發(fā)皿加熱
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
 
．
（5）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是
 
．
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)   
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥 
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解
（6）小京同學準確稱取9克NaCl配制成100g食鹽水，并裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖3所示的標簽內(nèi)寫好標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
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（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）
 
．
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（2）若實驗最終所得NaCl晶體偏少，則可能的實驗原因是-（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損   B．蒸發(fā)時有固體濺出     C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（3）在得到食鹽固體的過程中，當
 
出現(xiàn)時，就要停止加熱．
（4）若用以上操作得到的食鹽配制100g 10%的氯化鈉溶液時，回答下列問題：
①計算：需要
 
g氯化鈉固體．
②稱量：稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是如圖的
 
（填字母）．
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③溶解：該步操作需要用到下列儀器中的a、e和
 
儀器（填序號）．
a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
④若量水時俯視讀數(shù)，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
 
10%（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的______．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是______．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為______時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分______（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為______；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出　
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式______．

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