Question

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴(yán)且久置的燒堿溶液，其標(biāo)簽上標(biāo)注的氧氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學(xué)們展開了一系列探究，請(qǐng)?zhí)畋恚?br/>

步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 及數(shù)據(jù)	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	確定是 否變質(zhì)	取少量溶液，滴加足量稀鹽酸		已經(jīng)變質(zhì)
2	確定是否 完全變質(zhì)	另取5g溶液，滴加足量的________溶液后過濾，再向?yàn)V液中滴加酚酞溶液	濾液變紅	未完全變質(zhì)
3	測(cè)定氫氧 化鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)	向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣	得紅褐色沉淀1.07g	瓶?jī)?nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
4	除去雜質(zhì)	將瓶?jī)?nèi)剩余溶液倒入一個(gè)大燒杯中，滴入________溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

Answer 1

氯化鈣    24%    氫氧化鈣
分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗(yàn)是否安全變質(zhì)，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測(cè)定溶液的酸堿性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)氫氧化鐵的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出瓶?jī)?nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可．
解答：由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗(yàn)是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后過濾，再向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)； 根據(jù)題意，為了測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律得出：
3NaOH～Fe（OH）₃
120 107
x 1.07g
x=1.2g
瓶?jī)?nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24%
為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶?jī)?nèi)剩余溶液倒入一個(gè)大燒杯中，滴入 氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．
故答為：氯化鈣，24%，氫氧化鈣．
點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，是中考中經(jīng)�？疾榈闹�識(shí)點(diǎn)，對(duì)此要認(rèn)真學(xué)習(xí)掌握．