Question

某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員來解決以下問題：
（1）某同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認(rèn)為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”）
（2）從某工廠排除的廢水中取出A、B兩份水樣，經(jīng)測定，A水樣pH為4.8，B水樣的pH為9.2，則A水樣呈

 

性，B水樣呈

 

性．已知某廢水中含有少量硝酸銀，為收回銀單質(zhì)，應(yīng)加入適量的

 

．反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的酸堿度測定,金屬的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）鹽的溶液不一定呈中性，如純堿溶液呈堿性；
（2）PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，要想得到銀的單質(zhì)可使用活動(dòng)性比它強(qiáng)的普通金屬還原制得．

解答：解：（1）酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na₂CO₃的水溶液呈堿性；
（2）由于PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判斷溶液的酸堿性，A水樣pH為4.8＜7，呈酸性，B水樣的pH為9.2＞7，呈堿性；要想得到銀的單質(zhì)可使用活動(dòng)性比它強(qiáng)的普通金屬還原制得，這里使用金屬鐵較為合適，因?yàn)殍F是生活中用途最廣泛的金屬，常見易得；
鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）不正確；
（2）酸；堿；鐵粉；Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：解題的關(guān)鍵是明確指示劑與酸堿溶液的相互關(guān)系，前面的金屬才能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，碳酸鈉溶液顯堿性．