Question

2．小娜及學習小組的同學在老師的指導下，對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．【查閱資料】HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
【探究實驗】
（1）先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
（2）將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
（3）將小燒杯中的混合物過濾，洗滌、干燥（請將此實驗步驟補充完整）．
（4）稱取固體的質(zhì)量為bg．
（5）計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
【反思與評價】在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
【拓展探究】（1）重復【探究實驗】步驟1．
（2）將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
②同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
③設計一種實驗方案來驗證以上猜想：

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	取少量濾液于試管中，在濾液中加入適量的稀鹽酸．	無白色沉淀生成	猜想①成立
		有白色沉淀生成	猜想②成立

Answer 1

分析 【設計并進行實驗】（1）根據(jù)金屬易與空氣中的氧氣反應，在金屬的表面形成一層氧化膜進行分析；
（2）根據(jù)從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液進行分析；
【反思與評價】根據(jù)在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則使稱量的混合物的質(zhì)量增加，如果減去銅的質(zhì)量后，鋅的質(zhì)量增大，最后分析對計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的影響；
【拓展探究】①根據(jù)鋅和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀進行分析；
②根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應進行分析
③根據(jù)稀鹽酸（或其他氯化物溶液）與硝酸銀的反應分析溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：【設計并進行實驗】（1）由于金屬易與空氣中的氧氣反應，在金屬的表面形成一層氧化膜，所以，將黃銅在放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（2）由于從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液，所以將過濾出的物質(zhì)需要進行洗滌、干燥；
【反思與評價】在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，稱量的a值偏大，求出鋅的質(zhì)量偏大，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大；
【拓展探究】①鋅和硝酸鹽溶液反應寫出反應的方程式是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；
②將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．當鋅的量不足時，溶液中的溶質(zhì)可能有：硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；
③方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲，如果銅絲表面無變化，說明了溶液中無硝酸銀，則猜想①成立；如果銅絲表面有銀白色固體析出，說明了溶液中有硝酸銀，則猜想②成立；
方案二：可以根據(jù)稀鹽酸（或其他氯化物溶液）與硝酸銀的反應鑒別溶液中是否含有硝酸銀，所以，取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，如果濾液無明顯變化，說明了溶液中無硝酸銀，則猜想①成立；如果生成白色沉淀，說明了溶液中有硝酸銀，則猜想②成立．
故答案為：【探究實驗】（1）除去合金表面的氧化膜；
（2）洗滌、干燥；
【反思與評價】偏大；
【拓展探究】①Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；
②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；
③無白色沉淀生成，有白色沉淀生成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，在濾液中加入適量的稀鹽酸．	無白色沉淀生成	猜想①成立
	有白色沉淀生成	猜想②成立

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．