Question

現(xiàn)有34g加水稀釋了的過氧化氫溶液，全部倒入燒杯中，加入一量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，計算：
①生成氧氣的質(zhì)量．
②原溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得的濾渣2g是催化劑二氧化錳的質(zhì)量，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：①生成氧氣的質(zhì)量為：34g+2g-34.4g=1.6g，
答：生成了1.6g氧氣．
②設(shè)原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
答：原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．