Question

【題目】小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入燒杯中，再往燒杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。反應(yīng)完畢后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為200.2g。試計算（寫出計算過程）：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】0.4g 15.2%

【解析】

（1）氫氣的質(zhì)量：11.4g+189.2g﹣200.2g＝0.4g

（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量質(zhì)量為y。

解得：x＝11.2g y＝30.4g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11.2 g+189.2g﹣0.4g＝200g

反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ＝15.2%

答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為15.2%。