Question

如圖是描述向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液過程中產(chǎn)生沉淀的圖象．針對化學(xué)小組同學(xué)的猜想，請根據(jù)要求回答下列問題．
【提出問題】隨著氫氧化鈉溶液的加入的質(zhì)量的不同，所得溶液中含有的溶質(zhì)的成分也不同嗎？
【猜想與假設(shè)】
張南同學(xué)猜想：加入氫氧化鈉溶液在0～25g之間時(shí)，溶質(zhì)的成分是NaCl和HCl；
小南同學(xué)猜想：加入氫氧化鈉溶液恰好至25g時(shí)，溶質(zhì)的成分是NaCl和MgCl₂；
小崗?fù)瑢W(xué)猜想：溶液中溶質(zhì)只有NaCl；
【解釋與結(jié)論】請對張南同學(xué)的猜想做出評價(jià)（1）______；
【解釋與結(jié)論】小南同學(xué)猜想的理由是（2）______；
【解釋與結(jié)論】小崗?fù)瑢W(xué)猜想溶液中溶質(zhì)只有NaCl，這時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是（3）______；
【解釋與結(jié)論】若加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于75g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)成分的化學(xué)式是（4）______；
【歸納與總結(jié)】對于化學(xué)小組同學(xué)在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的是（5）______．

Answer 1

（1）向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）在0至25g之間時(shí)，（根據(jù)圖象）沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，由于還沒有生成沉淀氫氧化鎂，說明溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鎂，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為：NaCl、HCl和MgCl₂；所以猜想錯(cuò)誤．故答案為：不正確，向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）在0至25g之間時(shí)，（根據(jù)圖象）沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，由于還沒有生成沉淀氫氧化鎂，說明溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鎂，所以猜想錯(cuò)誤；
（2）向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）恰好至25g時(shí)，氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)（氫氧化鈉的鹽酸兩種反應(yīng)物全沒有了），生成（可溶性的）氯化鈉，沒有與氯化鎂（溶液）反應(yīng)，所以溶質(zhì)成分為氯化鎂和氯化鈉．故答案為：向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）恰好至25g時(shí)，氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)，生成（可溶性的）氯化鈉，沒有與氯化鎂（溶液）反應(yīng)，所以溶質(zhì)成分為氯化鎂和氯化鈉．
（3）由于小崗?fù)瑢W(xué)猜想溶液中溶質(zhì)只有NaCl，說明原溶液中的氯化鎂和鹽酸都已經(jīng)和氫氧化鈉完全反應(yīng)，其中NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；MgCl₂和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；由圖中可知當(dāng)二者都完全反應(yīng)時(shí)不再有沉淀生成，這時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是75g；
（4）由于加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量等于75g時(shí)，氯化鎂和鹽酸都已完全反應(yīng)，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于75g時(shí)，氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；故答案為：NaC1和NaOH；
（5）由上面4個(gè)分析可以得出在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的是：反應(yīng)的先后順序、生成的可溶性物質(zhì)；剩余的可溶性的反應(yīng)物；沒參與反應(yīng)的物質(zhì)；故答案為：反應(yīng)的先后順序、生成的可溶性物質(zhì)；剩余的可溶性的反應(yīng)物；沒參與反應(yīng)的物質(zhì)．