Question

如圖是描述向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液過程中產生沉淀的圖象．針對化學小組同學的猜想，請根據要求回答下列問題．
【提出問題】隨著氫氧化鈉溶液的加入的質量的不同，所得溶液中含有的溶質的成分也不同嗎？
【猜想與假設】
張南同學猜想：加入氫氧化鈉溶液在0～25g之間時，溶質的成分是NaCl和HCl；
小南同學猜想：加入氫氧化鈉溶液恰好至25g時，溶質的成分是NaCl和MgCl₂；
小崗同學猜想：溶液中溶質只有NaCl；
【解釋與結論】請對張南同學的猜想做出評價（1）______；
【解釋與結論】小南同學猜想的理由是（2）______；
【解釋與結論】小崗同學猜想溶液中溶質只有NaCl，這時加入氫氧化鈉溶液的質量是（3）______；
【解釋與結論】若加入氫氧化鈉溶液的質量大于75g時，所得溶液的溶質成分的化學式是（4）______；
【歸納與總結】對于化學小組同學在分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的是（5）______．

Answer 1

（1）向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）在0至25g之間時，（根據圖象）沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應，生成氯化鈉，由于還沒有生成沉淀氫氧化鎂，說明溶液中的溶質一定有氯化鎂，所以此時溶液中的溶質應為：NaCl、HCl和MgCl₂；所以猜想錯誤．故答案為：不正確，向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）在0至25g之間時，（根據圖象）沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應，生成氯化鈉，由于還沒有生成沉淀氫氧化鎂，說明溶液中的溶質一定有氯化鎂，所以猜想錯誤；
（2）向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）恰好至25g時，氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應，且恰好完全反應（氫氧化鈉的鹽酸兩種反應物全沒有了），生成（可溶性的）氯化鈉，沒有與氯化鎂（溶液）反應，所以溶質成分為氯化鎂和氯化鈉．故答案為：向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉（溶液）恰好至25g時，氫氧化鈉（溶液）先與鹽酸反應，且恰好完全反應，生成（可溶性的）氯化鈉，沒有與氯化鎂（溶液）反應，所以溶質成分為氯化鎂和氯化鈉．
（3）由于小崗同學猜想溶液中溶質只有NaCl，說明原溶液中的氯化鎂和鹽酸都已經和氫氧化鈉完全反應，其中NaOH和HCl反應生成NaCl和水，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；MgCl₂和NaOH發(fā)生反應，生成Mg（OH）₂和NaCl，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；由圖中可知當二者都完全反應時不再有沉淀生成，這時加入氫氧化鈉溶液的質量是75g；
（4）由于加入氫氧化鈉溶液的質量等于75g時，氯化鎂和鹽酸都已完全反應，當加入氫氧化鈉溶液的質量大于75g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質為氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；故答案為：NaC1和NaOH；
（5）由上面4個分析可以得出在分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的是：反應的先后順序、生成的可溶性物質；剩余的可溶性的反應物；沒參與反應的物質；故答案為：反應的先后順序、生成的可溶性物質；剩余的可溶性的反應物；沒參與反應的物質．