Question

13．在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮氣反應的化學方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是18：7：25．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，然后根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則寫出方程式．
（2）各物質的質量比應為各物質的化學式量乘以化學計量系數(shù)的比值．

解答 解：（1）由題意，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，反應的化學方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂質量之比為（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25；
故答案為：（1）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；（2）18：7：25；

點評 本題主要考查了根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則書寫化學式，及根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力．