Question

14．下列有關(guān)“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是（　�。�
氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl  ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

• A． 加熱時的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• B． 用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)
• C． 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
• D． 向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

Answer 1

分析 A、根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷．
C、固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時還有溫度的影響，氣壓對固體的溶解度幾乎無影響．
D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、由NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl ②可知，加熱時的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故選項說法正確．
B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，純堿中含有碳元素和氧元素，用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)，故選項說法正確．
C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，故選項說法錯誤．
D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，理解“侯氏制堿法”的制取原理、質(zhì)量守恒定律、固體的溶解度的影響因素等是正確解答本題的關(guān)鍵．