某興趣小組為測(cè)定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
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（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68             32
x              1.6g           
68
x
=
32
1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.4g
68.0g
×100%=5.0%；
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
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（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
 
g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小麗同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計(jì)并完成了下列所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二，向盛有5ml5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的實(shí)驗(yàn)操作中小麗還對(duì)二氧化錳在反應(yīng)前后進(jìn)行了兩次稱量，其目的是
 
．
由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小麗同學(xué)總結(jié)如下：二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
小英同學(xué)認(rèn)為小麗的實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論，需要再補(bǔ)充一步：實(shí)驗(yàn)二結(jié)束后，把稱量過的二氧化錳重新加入過氧化氫溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
說明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)沒變．
（4）過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變�。撑d趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
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（1）計(jì)算反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結(jié)果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

（4）請(qǐng)另外舉出一個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取兩份12.5g石灰石樣品，分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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