Question

海水主要含NaCl、MgCl₂等物質(zhì)．以下是實驗室模擬從海水中得到食鹽和金屬鎂的簡單流程．
（1）上述過程中，操作2的方法是

 

；該操作所需儀器有鐵架臺、酒精燈以及

 

．
（2）沉淀B與Y溶液發(fā)生的是中和反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

 

（3）海水中加入過量X溶液是

 

；取所得食鹽進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈

 

色．
（4）由無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為

 

．
（5）若所取的海水中含95g MgCl₂，理論上可得金屬鎂

 

g．把制得的金屬鎂在空氣中進行燃燒的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)混合物的分離方法，可先將海水氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后通過中和反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂可得到金屬鎂；
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
（2）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應(yīng)；
（3））氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，鈉鹽的顏色反應(yīng)呈黃色；
（4）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進行書寫；
（5）根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式和鎂燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象回答．

解答：解：（1）上述過程中，溶液A是氯化鈉溶液，蒸發(fā)氯化鈉溶液可得到氯化鈉晶體；操作2的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．蒸發(fā)操作所需儀器有鐵架臺、酒精燈以及蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（2）通過分析沉淀B是氫氧化鎂，Y溶液是鹽酸，發(fā)生的是中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgC1₂+2H₂O．
（3）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；取所得食鹽進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色．（4）無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（5）若所取的海水中含95g MgCl₂，理論上可得金屬鎂的質(zhì)量為95g×24/95=24g．金屬鎂在空氣中進行燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體．故答案為：（1）蒸發(fā)；   蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgC1₂+2H₂O    （3）氫氧化鈉溶液；  黃色；
（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑   
（5）24；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體．

點評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和從海水中提煉金屬鎂的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．