Question

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：

反應(yīng)時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后的剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）欲求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，需先根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由表中的數(shù)據(jù)情況可知當(dāng)反應(yīng)到2.5秒鐘時氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245            96
x             0.96g

245

x

=

96

0.96g

解得：x=2.45g
該混合物中二氧化錳的質(zhì)量是3g-2.45g=0.55g，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
答案：
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是0.96g
（2）反應(yīng)后的剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是0.55g

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．