化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測(cè)試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個(gè)燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量質(zhì)量。
變質(zhì)的 分四次 每次反應(yīng)后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
(1)HCl和NaCl
(2) Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
(3) 106/44 =x/0.88g
(4)14.6%
(5)2:1
(6)11.7%
解析試題分析:氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,向已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,根據(jù)酸堿鹽間的反應(yīng),加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄可知,當(dāng)?shù)诙渭尤胂←}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w0.44g,第三次加入鹽酸后生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.88g,第四次生成的二氧化碳的質(zhì)量仍為0.88g,那么說(shuō)明第三次加入鹽酸后碳酸鈉已完全反應(yīng),生成二氧化碳的總質(zhì)量為0.88g,即第四次加入的鹽酸沒(méi)有參加反應(yīng),故第四次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)是HCl和NaCl。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量;根據(jù)第二次或第三次生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為b;
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
106 117 44
X b 0.88g
106/44 =x/0.88g 117/44 =b/0.88g
X=2.12g b=2.34g
(4)設(shè)第三次所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y,
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2↑
44
Y 0.44g
73/44 =y/0.44g
y=0.73g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g/5g ×100% =14.6%
(5)設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z ;未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a;鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為c;
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O
80 106 36.5 40 58.5
Z 2.12g 0.73g a c
80/106 =z/2.12g 36.5/40 =0.73g/a 36.5/58.5 =0.73g/c
Z=1.6g a=0.8g c=1.17g
氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比=1.6g:0.8g=2:1
(6)生成的氯化鈉的質(zhì)量為:2.34g+1.17g=3.51g
反應(yīng)后溶液加水后的質(zhì)量=10g+15g+5.88g-0.88g=30g
第三次反應(yīng)后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
3.51g/30g ×100%=11.7%
答:略
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行了如下操作,請(qǐng)你參與計(jì)算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。
(2)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計(jì)算所取濃硫酸的體積(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3)進(jìn)行中和測(cè)定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測(cè)定溶液的pH值,當(dāng)pH=7時(shí),消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,(反應(yīng)方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請(qǐng)回答:
(1)P點(diǎn)意義_______________。
(2)反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸,充分反應(yīng)后,將所得溶液加熱蒸發(fā),直到固體完全析出且沒(méi)有任何變化后,再研細(xì)、烘干、稱量;重復(fù)將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時(shí),溶液恰好呈中性,其它測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示:
(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是: ;
(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時(shí),最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g,其原因是: ,
(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時(shí),最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(6分)課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) | 25.0 |
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(7分)中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息,回答下列問(wèn)題:
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的 (填甲或乙)圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示 。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u> 色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),某小組進(jìn)行了如圖所
示的實(shí)驗(yàn)操作:
根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)認(rèn)為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為:甲同學(xué)得出
這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué),理由是 。
(3)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在編號(hào)為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測(cè)量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號(hào) | A | B | C | D | E |
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反應(yīng)后溶液溫度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加到10.0 g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。
(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含其它雜質(zhì),溶解10.0 g水垢,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是 。(結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。
(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比 。
(3)化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。
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