Question

18．劉彬同學(xué)的姑父從三峽庫區(qū)般遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一個(gè)碳酸鈣精粉廠．為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g．求
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量為：6g+19g-22.8g=2.2g．
故填：2.2．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                    44
   x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．