Question

【題目】（10分）化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。為進一步探究各成分的含量，他們稱取了13．6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示。

【實驗步驟】

（1）按上圖連接裝置，并檢查裝置氣密性。稱取13．6g樣品，放入硬質玻璃管中；

（2）先通一段時間CO，再點燃酒精噴燈；

（3）待反應結束，熄滅酒精噴燈，再緩緩同入一段時間CO；

（4）冷卻至室溫，稱取硬質玻璃管中固體質量

（5）測定澄清石灰水較反應前增重4．4g

反應前先通CO的目的 ；硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式 ；廣口瓶中觀察到的現象 。

【數據處理】

請你根據有關數據，計算樣品中氧化鐵的質量分數。（請在答題紙上寫出完整的解題步驟）

【問題討論】

（1）有同學不贊同使用步驟（5）中的數據，原因是 。

（2）從環(huán)境保護的角度，請你提出一個實驗改進的措施 。

Answer 1

【答案】【實驗步驟】排盡空氣，防止發(fā)生爆炸 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁

【數據處理】氧化鐵的質量為8克 氧化鐵的質量分數為58．8%

【問題討論】（1）二氧化碳不能被完全吸收

（2）導管口點燃一盞酒精燈

【解析】

試題分析：反應前先通CO的目的排盡空氣，防止發(fā)生爆炸；因為管中產生二氧化碳所以廣口瓶中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，有同學不贊同使用步驟（5）中的數據，原因是二氧化碳不能被完全吸收或一氧化碳從溶液中逸出帶走部分水蒸氣從環(huán)境保護的角度，實驗改進的措施導管口點燃一盞酒精燈或用氣球收集尾氣。氧化鐵的質量為Ｘ，X×48／160×100%=（13.6克-11.2克） X=8克 樣品中氧化鐵的質量分數=8／13.6×100%=58．8%。