Question

14．配平下列化學(xué)方程式
（1）8NH₃+3Cl₂═1 N₂+6 NH₄Cl
（2）1Fe₂O₃+3H₂SO₄═1 Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）4C₃H₃+15O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$12CO₂+6  H₂O
（4）4N₂O₃+9Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe₃O₄+4 N₂
（5）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（6）2Al（OH）₃+3H₂SO₄═1Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 本題考查化學(xué)方程式的配平，質(zhì)量守恒定律：利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來(lái)配平

解答 解：（1）利用“定一法”，首先確定Cl₂的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出
$\frac{8}{3}$NH₃+Cl₂═$\frac{1}{3}$N₂+2NH₄Cl，然后各項(xiàng)都乘以3，得8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，
（2）利用“定一法”，首先確定Fe₂O₃的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）利用“定一法”，首先確定C₃H₃的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出：
C₃H₃+$\frac{15}{4}$O₂=3CO₂+$\frac{3}{2}$H₂O，然后各項(xiàng)都乘以4，得4C₃H₃+15O₂=12CO₂+6H₂O
（4）可用待定系數(shù)法，首先確定N₂O₃的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出：N₂O₃+$\frac{9}{4}$Fe=$\frac{3}{4}$Fe₃O₄+1N₂
然后各項(xiàng)都乘以4，得：4N₂O₃+9Fe=3Fe₃O₄+4N₂
（5）利用“定一法”，把最復(fù)雜的化合物的計(jì)量數(shù)，即把三氧化二鐵的計(jì)量數(shù)假定為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出2FeS₂+$\frac{11}{2}$O₂=1Fe₂O₃+4SO₂，再去掉分母得：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂；
（6）利用“定一法”，首先確定Al₂（SO₄）₃的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出
得：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
故答案為：
（1）8，3，1，6
（2）1，3，1，3
（3）4，15，12，6
（4）4，9，3，4
（5）4，11，2，8
（6）2，3，1，6

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的守恒規(guī)律來(lái)解答：利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來(lái)配平．