Question

菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，下列說法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃的相對分子質(zhì)量是84g
• B、MgCO₃中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是

  24

  24+12+16×3

  ×100%
• C、MgCO₃中Mg、C、O的原子個數(shù)比是24：12：16
• D、MgCO₃中Mg、C、O元素的質(zhì)量比是1：1：3

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：A、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫．
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
C、根據(jù)碳酸鎂分子的構(gòu)成進行分析解答．
D、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：A、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．
B、MgCO₃中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是

24

24+12+16×3

×100%，故選項說法正確．
C、1個碳酸鎂分子中含有1個鎂原子、1個碳原子和3個氧原子，則MgCO₃中Mg、C、O的原子個數(shù)比是1：1：3，故選項說法錯誤．
D、MgCO₃中Mg、C、O元素的質(zhì)量比是24：12：（16×3）≠1：1：3，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．