Question

19．如圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系，請回答：

（1）寫出（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）寫出（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂0．
（3）寫出溶液A與固體B發(fā)生的所有反應(yīng)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（4）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是FeCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，還可以被氫氣還原為銅，在金屬活動性順序中，鐵在氫前，鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅在氫后，不與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）反應(yīng)（1）是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）反應(yīng)（2）是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂0；
（3）溶液A與固體B發(fā)生的反應(yīng)有鐵和焰色反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鹽酸的量不確定，所以溶液D中一定含氯化亞鐵．
故答案為：（1）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂0；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（4）FeCl₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．