Question

【題目】訂書釘是生活中常用文具，顧老師指導(dǎo)同學(xué)們圍繞訂書們釘開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
①	用磁鐵吸引訂書釘，發(fā)現(xiàn)訂書釘能被吸引
②	取一個(gè)訂書釘塊(40根釘子)(如圖甲所示)，浸入酒精中，一段時(shí)間后能從訂書釘塊上取下一層膠水薄膜
③	取上述訂書釘塊用棉花擦去精，并待酒精完全揮發(fā)后稱量其質(zhì)量為13.4g
④	將其放入圖乙所示裝置，并在干管口用氫氣傳感器測(cè)量氫氣質(zhì)量，同時(shí)記錄質(zhì)量變化 (如圖丙所示)
⑤	5.8分鐘時(shí)停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌、干操、稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g

問(wèn)題思考：

(1)訂書釘表面涂膠水的目的主要是_______________；

(2)查閱資料可知：訂書釘主要成分為鐵，并在其表面鍍一種金屬。請(qǐng)結(jié)合圖丙分析：

①圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值_______________________；

②0→0.2分鐘不產(chǎn)生氫氣的原因主要是______________；

③請(qǐng)寫出1.7分鐘后裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

④訂書釘表面鍍的金屬可能是鈣、鎂、鋁、鋅、銅中的一種，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析該金屬是_______。

Answer 1

【答案】 防止訂書釘生銹 0.18g 訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn

【解析】(1)訂書釘表面涂膠水的目的主要是防止訂書釘生銹；(2) ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，故X=213.4g-213.22g=0.18g；②0→0.2分鐘不產(chǎn)生氫氣的原因主要是訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)；③請(qǐng)寫出1.7分鐘后鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的主化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；④鋅是一種非�；顫姷慕饘伲瑯O其容易氧化，但是氧化鋅不是像氧化鐵一樣的疏松粉末，而是一層致密的表層，這層氧化鋅就阻止了內(nèi)部的鋅進(jìn)一步氧化。在主題金屬表面鍍一層較為活潑的金屬，能防止主體金屬腐蝕。