Question

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖）．

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

，分離池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）操作①中

一定

（填“一定”“不一定”）含有過濾．物質(zhì)①是

氫氧化鈉

溶液．
（3）上述工業(yè)流程中

B

（選填A(yù)、B、C）內(nèi)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)．
A、吸收塔    B、分離池    C、煅燒爐
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除物質(zhì)①的溶液外，還有

氧化鈣

．
（5）用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂的好處是

增大氣體與溶液的接觸幾率，以到達(dá)充分吸收

．

Answer 1

分析：（1）由題目給出的信息可知：吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，分離池中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
（2）因為生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此分離池中過濾出的是碳酸鈣白色沉淀；物質(zhì)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液；
（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)類型特點分析解答；
（4）據(jù)（1）分析可知：整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分．

解答：解：（1）由題目給出的信息可知：吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；分離池中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）因為生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此分離池中過濾出的是碳酸鈣白色沉淀；物質(zhì)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液；
（3）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，由（1）化學(xué)反應(yīng)的特點可知：分離池中Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）據(jù)（1）分析可知：整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）一定；  氫氧化鈉；
（3）B；
（4）氧化鈣；
（5）增大氣體與溶液的接觸幾率，以到達(dá)充分吸收．

點評：本題考査了有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等，考查的知識點比較多，要綜合應(yīng)用，著重考查了向上對知識的理解和運用．