Question

如圖是元素周期表中的一部分

在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為

 

；原子序數(shù)為13的元素符號為

 

，它屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素；它與原子序數(shù)為8的元素形成化合物的化學式為

 

（2）原子半徑：鈉

 

鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

 

氯．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的內(nèi)容所表示的含義以及氧元素的特點來回答；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大．

解答：解：（1）元素周期表中，元素符號下方的數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，所以Si的相對原子質(zhì)量為28.09；原子序數(shù)為13的元素即為鋁元素，屬于金屬元素；它與原子序數(shù)為8的氧元素形成化合物為三氧化二鋁；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，
答案：（1）28.09；Al； 金屬； Al₂O₃；（2）＞；＜．

點評：本題考查學生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．