Question

（2011年浙江杭州， 30題）為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”。其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂, (SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1＋O₂十2H₂SO₃ ==2Na₂SO₄＋4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放。
(1)、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢。
(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的      離子和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)。
(3)、若要測定海水中Na₂SO₄含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測海水，測定            、加入足量的           溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量。

Answer 1

(1)如圖

(2)氫氧根（或OH^-）
(3) 被測海水質(zhì)量（體積）   BaCl₂或Ba(N0₃)₃或Ba(OH)₂

分析：（1）根據(jù)酸堿性與PH值的關(guān)系考慮本題；（2）根據(jù)從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）說明含氫氧根離子；（3）檢驗(yàn)硫酸根離子用鋇離子．
解答：解：（1）由海水變?yōu)槿跛嵝约碢H值越來越��；再結(jié)合全過程中海水的pH依次變化大即PH值又開始變大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1-8.3）說明顯堿性，即含有氫氧根離子；
（3）測定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水總質(zhì)量，再根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量算出硫酸鈉的質(zhì)量．
故答案為：（1）
（2）氫氧根離子
（3）被測海水質(zhì)量；BaCl₂．