Question

某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（　�。�

A．①②或②③或②④⑤   B．②④或①③或②④⑤   C．①③或②③或①④⑤   D．①②或②③或③④⑤

Answer 1

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，判斷可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合．

【解答】解：A、①②組合是①中鐵與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；②中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明活動(dòng)性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；

②③組合是②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故選項(xiàng)合理；

②④⑤組合④鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動(dòng)性氫＞銅；②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明活動(dòng)性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；故A正確；

B、②④組合②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，故B錯(cuò)誤；

C、①③組合①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，故C錯(cuò)誤；

D、③④⑤組合③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；④鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動(dòng)性氫＞銅；但沒有比較銀的活動(dòng)性順序，故D錯(cuò)誤．

故選項(xiàng)為：A．