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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質生成。物質間相互關系如圖所示（“一”表示兩端物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間的轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去），請回答。

（1）A的化學式_____

（2）寫出C→E的化學方程式_____。

（3）反應①的基本反應類型是_____。

（4）寫出B的一種用途_____。

【答案】 CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應 金屬除銹

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，所以D是氫氣，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質生成，所以A是氧化銅，C是二氧化碳，E是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化，然后將推出的物質進行驗證即可。

（1）A的化學式是CuO；

（2）C→E的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）反應①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，基本反應類型是置換反應；

（4）B的一種用途是：金屬除銹。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示是甲物質的溶解度曲線。把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是

A. 溶劑的質量一定變小

B. 溶液的質量可能不變

C. 溶質的質量分數(shù)一定變大

D. 溶質的質量一定不變

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【題目】在化學反應前后有元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A. CaO+H2O Ca(OH)2 B. 2H2O22H2O+O2↑

C. Cu(OH)2 CuO+H2O D. HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）

反應時間（s）

0

10

20

30

40

50

60

溶液溫度（℃）

20.5

20.6

20.7

20.8

20.9

20.8

20.7

（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃

（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_________（精確到0.1%）

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【題目】氟元素、鈣元素對人體的主要作用是幫助構造骨骼和牙齒。右圖是氟元素和鈣元素的原子結構示意圖，以及這兩種元素摘自元素周期表的圖示。

其中x=_______，鈣的離子符號為____，氟元素與鈣元素形成化合物的化學式為______。葡萄糖酸鈣（化學式Ca(C6H11O7)2）是一種促進骨骼生長的營養(yǎng)物質，葡萄糖酸鈣由_________種元素組成。

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【題目】中國高鐵制造已處于世界先進水平。請回答下列問題。

（1）田老師乘高鐵外出學習，在列車上購買了一盒快餐，其中有米飯、醬牛肉、炒白菜，牛肉中富含的營養(yǎng)素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，這樣可以減輕的環(huán)境問題是“_____”。

（2）高鐵水箱中裝有生活用水，在凈水過程中利用了活性炭的_____性。請寫出節(jié)約用水的一種做法_____

（3）越來越多的新型材料應用于高鐵建設，其中合金屬于_____（填“金屬”或“合成”）材料。

（4）合金較其組分金屬具有一定的優(yōu)良性能。用釩鋼合金制造高鐵的鋼軌，主要利用其_____的性能。

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【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答：

（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。

（2）若收集﹣瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____（填序號）裝置收集氧氣。

（3）實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置選擇B的依據(jù)是_____，寫出該反應的化學方程式_____。

（4）若用F裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛裝_____。

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【題目】海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如下：

(1)煅燒爐中，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，此反應屬于基本類型中的______反應。

(2)反應沉淀池中發(fā)生如下反應：

①CaO+H2O=Ca(OH)2；

②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，

操作Ⅰ為_________。

(3)電解槽中，能生成鎂的反應物為____________。

(4)從海水中提取鎂的過程中，鎂元素的化合價變化為__________。

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【題目】鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。

Ⅰ．鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。

（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__

（2）寫出“還原反應室”中煉鐵的一個反應的化學方程式__。

（3）CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應生成CO和H2，則16g CH4在催化反應室中完全反應后，理論上得到H2的質量（m）范圍是__。

Ⅱ．鐵的利用，利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，實驗結果如圖2所示。

（1）鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為100%時，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是__。

（2）鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是__。

（3）處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質量分數(shù)為__。

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