【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常狀況下密度最小的氣體,E可用作補鈣劑,反應①中有紅色物質生成。物質間相互關系如圖所示(“一”表示兩端物質能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間的轉化關系;部分反應物、生成物和反應條件已略去),請回答。
(1)A的化學式_____
(2)寫出C→E的化學方程式_____。
(3)反應①的基本反應類型是_____。
(4)寫出B的一種用途_____。
【答案】 CuO Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應 金屬除銹
【解析】
根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,所以B是鹽酸,D是通常狀況下密度最小的氣體,所以D是氫氣,E可用作補鈣劑,反應①中有紅色物質生成,所以A是氧化銅,C是二氧化碳,E是碳酸鈣,碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化,然后將推出的物質進行驗證即可。
(1)A的化學式是CuO;
(2)C→E的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)反應①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水,基本反應類型是置換反應;
(4)B的一種用途是:金屬除銹。
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【題目】如圖所示是甲物質的溶解度曲線。把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是
A. 溶劑的質量一定變小
B. 溶液的質量可能不變
C. 溶質的質量分數(shù)一定變大
D. 溶質的質量一定不變
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【題目】在化學反應前后有元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是( )
A. CaO+H2O Ca(OH)2 B. 2H2O22H2O+O2↑
C. Cu(OH)2 CuO+H2O D. HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如圖所示,溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應過程中熱量散失)
反應時間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液溫度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,溶液的溫度是_____℃
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_________(精確到0.1%)
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【題目】氟元素、鈣元素對人體的主要作用是幫助構造骨骼和牙齒。右圖是氟元素和鈣元素的原子結構示意圖,以及這兩種元素摘自元素周期表的圖示。
其中x=_______,鈣的離子符號為____,氟元素與鈣元素形成化合物的化學式為______。葡萄糖酸鈣(化學式Ca(C6H11O7)2)是一種促進骨骼生長的營養(yǎng)物質,葡萄糖酸鈣由_________種元素組成。
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【題目】中國高鐵制造已處于世界先進水平。請回答下列問題。
(1)田老師乘高鐵外出學習,在列車上購買了一盒快餐,其中有米飯、醬牛肉、炒白菜,牛肉中富含的營養(yǎng)素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料,這樣可以減輕的環(huán)境問題是“_____”。
(2)高鐵水箱中裝有生活用水,在凈水過程中利用了活性炭的_____性。請寫出節(jié)約用水的一種做法_____
(3)越來越多的新型材料應用于高鐵建設,其中合金屬于_____(填“金屬”或“合成”)材料。
(4)合金較其組分金屬具有一定的優(yōu)良性能。用釩鋼合金制造高鐵的鋼軌,主要利用其_____的性能。
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【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答:
(1)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。
(2)若收集﹣瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____(填序號)裝置收集氧氣。
(3)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置選擇B的依據(jù)是_____,寫出該反應的化學方程式_____。
(4)若用F裝置干燥二氧化碳,瓶中應盛裝_____。
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【題目】海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如下:
(1)煅燒爐中,發(fā)生反應的化學方程式為:CaCO3CaO+CO2↑,此反應屬于基本類型中的______反應。
(2)反應沉淀池中發(fā)生如下反應:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;
②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓,
操作Ⅰ為_________。
(3)電解槽中,能生成鎂的反應物為____________。
(4)從海水中提取鎂的過程中,鎂元素的化合價變化為__________。
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【題目】鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。
Ⅰ.鐵的冶煉,豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。
(1)“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__
(2)寫出“還原反應室”中煉鐵的一個反應的化學方程式__。
(3)CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應生成CO和H2,則16g CH4在催化反應室中完全反應后,理論上得到H2的質量(m)范圍是__。
Ⅱ.鐵的利用,利用鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)處理含有Cu(NO3)2,Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率,實驗結果如圖2所示。
(1)鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為100%時,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是__。
(2)鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時,也能除去水中少量的重金屬離子,其原因是__。
(3)處理效果最好時,鐵炭混合物中的鐵的質量分數(shù)為__。
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