Question

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃
2、Cu+HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
3、Cu+HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
4、CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇．

Answer 1

分析 找出反應(yīng)物中化合價(jià)升降的元素，化合價(jià)升高的元素所在物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價(jià)降低的元素降低的化合價(jià)數(shù)，化合價(jià)降低的元素所在的物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價(jià)升高的元素升高的化合價(jià)數(shù)，然后根據(jù)原子守恒依次配平即可．

解答 解：1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃反應(yīng)中：O由0→-2價(jià)，降低2價(jià)，F(xiàn)e由+2→+3價(jià)，升高1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為1：2，由于O₂中的氧原子數(shù)是2，所以Fe（OH）₂前應(yīng)為4，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
2、Cu+HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價(jià)，升高2價(jià)，NO₂中的氮元素由+5→+4價(jià)，降低1價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，所以Cu前配1，NO₂前配2（不在HNO₃前寫(xiě)上2是因?yàn)橛幸徊糠值腍NO₃中的N沒(méi)有改變化合價(jià)；即HNO₃在這個(gè)反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配1；計(jì)算右邊的氮原子有4個(gè)，那就在左邊的HNO₃前配4；最后計(jì)算左邊的氫原子，氫原子有4個(gè)，那么右邊H₂O前就寫(xiě)上2；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O；
3、Cu+HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價(jià)，升高2價(jià)，NO中的氮元素由+5→+2價(jià)，降低3價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前寫(xiě)上2是因?yàn)橛幸徊糠值腍NO₃中的N沒(méi)有改變化合價(jià)；即HNO₃在這個(gè)反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配3；計(jì)算右邊的氮原子有8個(gè)，那就在左邊的HNO₃前配8；最后計(jì)算左邊的氫原子，氫原子有8個(gè)，那么右邊H₂O前就寫(xiě)上4；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8 HNO₃（�。�=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
4、鎘元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，而錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為5：3，由于K₂Cr₂O₇中Cr原子數(shù)為2，故CrCl₃和KMnO₄的計(jì)量數(shù)分別為10和6，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；
故答案為：10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，掌握利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行配平的方法并能靈活運(yùn)用不同的方法進(jìn)行配平，如部分氧化還原反應(yīng)的配平是正確解答本題的關(guān)鍵．