Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

 

；
（2）50℃時，KNO₃的溶解度是

 

 g/100g水；
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過

 

的方法提純；
（4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是

 

（填寫編號）
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是純凈物         D．析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行解答；
（2）從圖中可知30℃時KNO₃的溶解度；
（3）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；
（4）根據(jù)飽和溶液的含義進行解答．

解答：解：（1）從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較��；
（2）從圖中可知50℃時KNO₃的溶解度85.5g；
（3）從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃；
（4）A、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故A正確；
B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，通過降溫結(jié)晶，硝酸鉀結(jié)晶析出，大部分氯化鈉仍留在溶液中，剩余溶液一定含有NaCl，故B錯誤；
C、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸鉀，又含有氯化鈉，故C錯誤；
D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故D錯誤．
故選A．
故答案為：（1）NaCl；  
（2）85.5；    
（3）降溫結(jié)晶；
（4）A．

點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．