Question

鋁合金的生產與銷售是濰坊市一條重要的產業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗：

實驗編號	鋁銅合金的質量（g）	加入稀硫酸的質量（g）	生成H2的質量（g）
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	3

（1）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為　　　　　　．

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

加入392g稀硫酸時，生成氫氣的質量是2g，加入588g稀硫酸時，生成氫氣的質量是3g，繼續(xù)加入稀硫酸時不再產生氫氣，說明588g稀硫酸和鋁恰好反應生成3g氫氣，根據(jù)氫氣的質量可以計算硫酸和鋁的質量，進一步可以計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)和該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)．

解答：

解：（1）設鋁的質量為x，588g稀硫酸中硫酸的質量為y，

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，

54    294               6

x     y                3g

==，

x=27g，y=147g，

所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為：×100%=25%，

故填：25%．

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)為：×100%=90%，

答：該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)為90%．

點評：

銅不能和稀硫酸反應，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，因此過程中產生的氫氣都是由鋁和稀硫酸反應生成的．