某溶液的pH＝4，滴入紫色石蕊試液會

[　　]

A．變藍色

B．變紅色

C．變無色

D．不變色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH           （選 填“＜”、“＞”或“＝”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            。由此可知，酸和堿的中和反應屬于            （選填“吸熱”或“放熱”）反應。該反應的化學方程式                            。
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案              （選填“合理”或“不合理”），理由是                           。
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是               ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意              保存。為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的               （填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認為他們得出的結(jié)論是否正確？            ，理由是：                       。請你幫助該小組的同學設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 
（5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3。
①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差。若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是                                。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們的生產(chǎn)、生活有著非常密切的聯(lián)系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動。下面是小華利用家中相關(guān)物品進行的實驗探究：

（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質(zhì)，如：①酸能使石蕊變紅  ②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  ③酸能與堿反應生成鹽和水  ④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  ⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等。為什么不同的酸都具有相似化學性質(zhì)？

小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發(fā)現(xiàn)_______                       ，說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是__________（填序號）；同時由于__________（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，他認為酸堿發(fā)生中和反應時，生成了氣態(tài)的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？

（3）小華發(fā)現(xiàn)某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發(fā)現(xiàn)水的溫度升高了，這是因為_____________________________________。

（4）小華經(jīng)查閱材料得知，醋酸的化學式為CH3COOH，則醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？【提示：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑】

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科目：初中化學 來源： 題型：

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

   （1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

   （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式                                               。

   （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗。

   【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

   【猜    想】

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為                       ；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。       

   【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①  ①取少量樣品于試管中，         

                                  。

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。

猜想2成立

②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。

                       。

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科目：初中化學 來源： 題型：

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

   （1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

   （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式                                               。

   （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗。

   【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

   【猜    想】

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為                       ；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。       

   【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①  ①取少量樣品于試管中，         

                                  。

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。

猜想2成立

②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。

                       。

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