一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗．

實驗步驟：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液．

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．

實驗預(yù)測與分析：

(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．

(2)氣球膨脹速度最快的是________．

(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_________________________________________________________．

(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該___________________________________________________________．

某學(xué)�；瘜W(xué)活動小組在一次探究性實驗中，將金屬Na投入盛有乙醇(化學(xué)式)的試管中，發(fā)生了劇烈反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)所學(xué)知識，推斷該氣體可能是什么氣體？請你設(shè)計實驗方案，將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表．

(1)你推測⑤的實驗現(xiàn)象是________．

(2)綜合所學(xué)知識，分析②③中“酒精燒完而棉布無損”的原因：

______________________________________________________．

(3)實驗室里的酒精燈常出現(xiàn)燈內(nèi)有酒精卻點不燃的現(xiàn)象，你認為可能的原因：

______________________________________________________．

氨氣()是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水、顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：．氨在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：

(1)實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與________相同(選擇“A”或“B”填空)．

A．實驗室用制

B．實驗室用與稀HCl制

(2)收集氨氣________用排水法收集(填“能”或“不能”)．

(3)“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：

，A是一種氮肥，其化學(xué)式為________．

右表是小華對自己吸入的氣體和呼出的氣體進行探究的結(jié)果(體積分數(shù))．

(1)請你判斷：X是________，Y是________．

(填化學(xué)式)

(2)請你回答：因參與新陳代謝而被人體消耗的是________．

(3)請你證明：呼出氣體中含有水蒸氣．你的實驗方法是____________．

(4)請你分析：X氣體在呼吸過程中沒有參與化學(xué)反應(yīng)，但呼出氣體中體積分數(shù)卻減少了，原因是_____________________．

小華想測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其中銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金；

(2)小華取該合金的粉末，32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體．請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是

________(選填序號)．

A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量

B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度

D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

(1)將適量的頭發(fā)(主要成分是蛋白質(zhì))放入濃氫氧化鈉溶液中加熱．

(2)將一塊布料放入濃氫氧化鈉溶液中，攪拌．

(3)在氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴食油，充分振蕩．