配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸500g，需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%(密度為1.19g/)的鹽酸

某溫度時，將25gNaCl全部溶于100g水中，下列有關此溶液敘述正確的是

A．該溫度時，溶解度為25g　　　　　

B．該溫度時，溶解度為25

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%　　　

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%

關于200g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

A．200g水中溶有20g氯化鈉　　　　　　B．190g水中溶有10g氯化鈉

C．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1∶20　D．180g水中溶有20g氯化鈉

某溫度時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

某一溫度下硝酸鉀飽和溶液中，加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中的質(zhì)量分數(shù)將

從1000mL10％的蔗糖水中，取出100mL，則取出溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)為

現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，用這些儀器不能完成的實驗是①制取氧氣 ②粗鹽的提純 ③制取氫氣 ④配制100g 20％的氯化鈉溶液

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將10％和20％的硫酸溶液按質(zhì)量比1∶1混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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用固體氫氧化鈉配制50g20％的氫氧化鈉溶液時，應有：①溶解；②稱量；③計算；④量取等操作步驟，其正確順序為

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將質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質(zhì)量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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