(2005·威海市)小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5％．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．

[實驗原理](1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．

[實驗步驟]①用________量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL)，倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.02/mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．

[交流反思](1)在實驗步驟①中，加適量的水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？

(2)在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？

某學習小組的同學欲在不使用酸堿指示劑的條件下，通過添加試劑的方法將含有鹽酸的溶液變?yōu)橹行裕�甲同學提出選用石灰石粉末，乙同學提出選用澄清石灰水．比較甲、乙兩同學所選的試劑，你認為________同學的選擇不可行；理由是：該試劑雖然能除去原混合溶液中的________，但________．

此題為除雜質(zhì)題，分析甲、乙兩同學的反應原理：

，

，O都可將中的HCl反應掉，且不引入新的生成物，但在沒有指示劑的條件下，欲使溶液呈中性，石灰石更易控制．可在混合液中加入過量的石灰石，充分反應后過濾，由于石灰石難溶，不會混入新的雜質(zhì)，可被除去．如用乙方案，不易得到中性溶液．

(1)天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結構，和少量的、等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的化學計量關系，因此天然氣水合物屬于(選填“純凈物”或“混合物”)．若某種天然氣水合物中甲烷存在的形式是，則兩者質(zhì)量比為．

(2)若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來，有三種方法：

①在一定溫度下，________使氣體從水合物中分離出來；

②在一定壓力下，________使氣體從水合物中分離出來；

(1)圖中A代表甲的________溶液(選填“飽和”或“不飽和”)．

(2)請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗫崭瘢?/FONT>(在表中的第1、2、3欄內(nèi)選填“變大”“變小”或“不變”；在第4欄內(nèi)選填“飽和”或“不飽和”)．