（9分）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）儀器A的名稱是           ，儀器B的名稱是           。
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取并收集純凈O₂，應選用上圖中的     （填序號），反應的化學方程式                               。
（3）實驗室制取并收集CO₂，應選用上圖中的           （填序號），反應的化學方程式
                                 ；如何檢驗已集滿一瓶CO₂氣體                
                                    。

（8分）課外探究小組的同學們?yōu)樘骄恳欢�量的高錳酸鉀所制得氧氣的體積和細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，進行了如下實驗，請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①     ；
（2）你覺得他們應該選擇氧氣的發(fā)生裝置是 （填序號），還需添加的實驗用品為        ，產(chǎn)生氧氣的化學方程式是    ；若將D裝置中的水換成       (填物質(zhì)名稱)還可以用來干燥制得的氧氣；若將D裝置中裝滿水，氣體從       (填導管接口字母)端進入，也可收集氧氣。
（3）為了達到粗略測定一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積的實驗目的，你認為各裝置的正確連接順序是                  （用a、b、c、…等表示）；
（4）他們用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象。你認為可能的原因是                 。

(11分)氧氣和二氧化碳是初中化學常見的兩種重要物質(zhì)。請你參與下列氧氣和二氧化碳有關(guān)制備、轉(zhuǎn)化的實驗探究活動。

Ⅰ：實驗室制取氧氣和二氧化碳。
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是     。如果要制得較純凈的氧氣，應該選擇裝置     (填上述裝置圖示中序號)收集。
（2）制取二氧化碳，可選擇圖示中B與F組合為裝置，需要的化學藥品是     ；向B中加入藥品前的一步實驗操作是     。該組合裝置既可用于制取二氧化碳又可用來制取氧氣，其中選用相同發(fā)生裝置制取二氧化碳和氧氣的原因是     。
Ⅱ：用過氧化鈉反應來制取氧氣，是潛水員使用的供氧裝置的原理。

【查閱資料】常溫常壓下過氧化鈉是淡黃色固體，在不需要加熱的情況下能與二氧化碳反應生成氧氣和另一化合物(生活中常見的鹽)；過氧化鈉能與水反應生成氧氣和氫氧化鈉。
【設計裝置】為驗證過氧化鈉（Na₂O₂）和CO₂反應原理，設計如下實驗裝置。
【實驗操作】向裝置X中通入足量CO₂氣體，觀察到X瓶中的淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，同時見到Y(jié)、Z裝置中有氣泡出現(xiàn)。
【實驗分析】
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應除生成氧氣外，另一化合物的化學式為     ；Y中的溶液是     ；Z中濃硫酸的作用是     。
（4）驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣的操作是     。
（5）反應結(jié)束后，可設計一個簡單實驗，驗證X瓶中過氧化鈉是否有剩余（除用二氧化碳驗證外），其實驗原理是     (用化學方程式表示)。

（7分）請根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①             ；②            。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為                                  ，用D裝置收集O₂的操作中，導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是                     。
（3）實驗室可用碳酸氫鈉固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取CO₂，反應的化學方程式為                       ，用此法來制取CO₂，應選用的氣體發(fā)生裝置是             （填字母）。
（4）用E裝置可以收集O₂、Cl₂、CH₄、NH₃等氣體中的             。

下圖是某同學正在繪制的實驗室用氯酸鉀和二氧化錳取氧氣的裝置圖。請回答下列問題：

（1）將實驗裝置圖補充完整；
（2）寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式_____
________________________________________；
（3）在化學實驗中使用儀器A的注意事項
是____________________________________；
（4）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，將光亮
的細鐵絲伸入集氣瓶內(nèi)之前，需要進行的操作是________________；
①細鐵絲繞成螺旋狀     ②將細鐵絲弄筆直    ③下端系一根火柴點燃
④下端系多根火柴點燃    ⑤迅速伸入集氣瓶    ⑥待火柴要燃盡時伸入集氣瓶

（6分）氨對工業(yè)及國防具有重要意義，化學小組的同學設計了如下圖所示的裝置用于制取少量氨氣。

完成以下實驗操作中的相關(guān)問題：
（1）檢查裝置氣密性
（2）關(guān)閉a、c，打開b，從長頸漏斗加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為       。在F的出口處收集氫氣并驗純。
（3）關(guān)閉c，在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點燃足量的白磷。反應的化學方程式為         。其目的是                                          。
（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，打開a，觀察到的現(xiàn)象是       。
（5）點燃酒精燈加熱玻璃管E，并打開C。氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣，反應的化學方程式為       。 實驗過程中D裝置的作用是         。

課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究。

（1）若打開止水夾K₁，關(guān)閉K₂，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為     。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO₂具有的性質(zhì)是    。B中盛放的試劑是      。
（2）若打開止水夾K₂、K₄，關(guān)閉K₁、K₃，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到      的現(xiàn)象時，證明E中CO₂已集滿。關(guān)閉止水夾K₂、K₄，打開K₃，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO₂與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是      。

(7分)實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題。

A          B           C             D            E
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①              ；②               。
（2）寫出用A或B制取氧氣的一個化學方程式                      ，可選用圖中   和   (填標號)組裝一套制取較純氧氣的裝置，判斷氧氣集滿的方法是                           。

某研究性學習小組設計了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。

圖1
①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　，
其作用是                                   ；
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分數(shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你
認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

圖2
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10．0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　       。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0．1%，共3分）

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質(zhì)量比，設計了如圖所示的實驗裝置。

（小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣）
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是                  。
（2）裝置 A 中所發(fā)生的反應化學方程式為                                       。裝置中 MnO2 粉末的作用是                  。
（3）由于發(fā)生裝置  A 制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結(jié)果，裝置B中盛放的試劑應該是_____________（寫名稱）。
（4）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是____________________________________。
（5）根據(jù)實驗前后裝置的質(zhì)量變化測算出儀器D質(zhì)量增重5．4g，儀器 E 質(zhì)量增重 8．8g，則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為______________。
（6）若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳 元素與氫元素的質(zhì)量比的測算結(jié)果              （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。