在實驗室，有硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣五種物質(zhì)(均為純凈物)失去標(biāo)簽，它們均為白色粉末。現(xiàn)將藥品分別標(biāo)記為A、B、C、D、E，化學(xué)老師讓化學(xué)實驗小組的同學(xué)鑒別出這些物質(zhì)。
【查閱資料】白色的硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{(lán)色
【實驗探究】化學(xué)實驗小組的同學(xué)鑒別實驗過程記錄如下步驟1：取五種白色粉末各一藥匙，分別放入五支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL。振蕩后靜置。五支試管底部均有固體存在，只有盛放E的試管中液體呈藍(lán)色， 其他均呈無色。
步驟2：取B、C、D的上層清液滴加稀鹽酸，只有B的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯現(xiàn)象。
步驟3：取A、C、D的上層清液放入試管中，分別滴加無色酚酞，A、C顯紅色。
請根據(jù)該學(xué)生的實驗過程，回答下列問題：
（1）由步驟1得出E為               ；
（2）步驟3中，D的現(xiàn)象是                           ；
（3）根據(jù)該化學(xué)小組的實驗，除E外其余四種白色粉末有部分也可以確定，分別是          ；(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（4）對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設(shè)計實驗進(jìn)行確定，并填入下表：

某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取濾液探究其成分。
【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為                                                               。
對其他成分他們分別做出了如下猜想：
小亮猜想：還可能有Na₂CO₃
小強猜想：還可能有Ca(OH)₂和Na₂CO₃
你認(rèn)為誰的猜想是錯誤的       ，理由是                           。
你還能做出的猜想是：還可能有                                     。
【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na₂CO₃。
請你選擇CO₂以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想。

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量； 
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學(xué)所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為       組（填“甲”或“乙”）更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
Ⅱ. 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                                 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：               結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：                       結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，還可使用     （填序號）完成該實驗，具體操作方法是                                                   。
a．pH試紙     b．銅    c．無色酚酞試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如右圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是   （填字母序號）。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行探究。
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               ，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學(xué)選用           測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計。

有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。
變質(zhì)后的產(chǎn)物俗稱為          。
（2）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酞試液，試液變紅色，由此      （填 “能”或“不能”）得出氫氧化鈉溶液變質(zhì)。請說明判斷的理由           。
（3）為探究氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，設(shè)計如下表實驗：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)₂可溶、Ca(OH)₂微溶、BaCO₃難溶；
b.BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液均顯中性。

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測定其成分的含量。
【成分的確定】
三位同學(xué)都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃；③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依據(jù)是                   （用化學(xué)方程式表示）。
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有             ，肯定猜想       （填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認(rèn)為猜想③是正確的。小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因為                                      。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學(xué)式為              。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是                       。
③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題，理由是_                ，但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是         。
小剛對小紅的實驗作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
【各成分含量的測定】
三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測定實驗，并記錄如下實驗數(shù)據(jù)。

小紅同學(xué)對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍(lán)色，說明生成了                。
（2）根據(jù)             推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的氣體的成分，小紅將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是       ，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的           有關(guān)．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下: