實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．
[提出問題]如何區(qū)分出四種溶液？
[進行實驗]甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為A一定不是                       

[表達與交流]甲同學向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學的結論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是                                                                         ．
于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是                       溶液，
觀察到的明顯現象是        ．由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如圖所示：

[收集證據]觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀．
[解釋與結論]寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                               
乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．
[反思與評價]請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處                                                                   ．

在中學所學的化學反應中，有很多反應沒有明顯現象．某探究小組想通過實驗來證明某些無現象的反應確實發(fā)生了，他們做了以下探究過程．
Ⅰ，對NaOH溶液與鹽酸反應的探究
甲同學按如圖所示的裝置驗證NaOH與鹽酸發(fā)生反應，結果甲同學沒有看到預期的實驗現象，原因是        ，如果要想證明鹽酸與NaOH發(fā)生反應，則實驗應改為                                  現象．
Ⅱ，對CO₂與NaOH溶液反應的探究
【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
【設計實驗】甲同學設計了三個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論及解釋
①			氫氧化鈉溶液可以與CO2反應． 反應的化學方程式為：
②			氫氧化鈉溶液可以與CO2反應．
③	洗氣瓶中的溶液均為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）	A，B均無明顯變化	氫氧化鈉溶液可以與CO2反應． B中盛放的溶液是　澄清石灰水　．

氣體的密度容易受溫度和壓強的影響．為了測量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導下，小明進行了如下實驗：
步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性．
步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未．關閉分液漏斗的活塞，并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測出發(fā)生裝置的總質量為m₁克．
步驟三：取一個集氣瓶，用記號筆在適當位置做標記，將水注入集氣瓶到標記處，用量筒測出這些水的體積為V₀毫升．再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集．
步驟四：打開活塞，滴入過氧化氫溶液，同時干始收集氣休．調節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當集氣瓶內、外的液面相平且剛好達到標記處時（如圖）．暫停反應．
步驟五：重復步驟四，再收集9瓶氣體．
步驟六：稱出反應后發(fā)生裝置的總質量為m₂克．
（1）小明通過該實驗，測得氧氣的密度是克/毫升．
（2）步驟四中，控制集氣瓶內、外液而保持相平的目的是                       ．
（3）如果實驗中裝置氣密性不良，將對測得的密度值有何影響？請說明理由．

鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數的稀鹽酸反應，生成H₂的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量）。
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是         （填序號）．。
A．Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑       B．2Fe+6HCl＝2FeCl₃+3H₂↑         C．Fe+HCl＝FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率        （填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率。
（3）圖1中呈現出生鐵生成的H₂量少，其原因是：                                     。
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案                                                      。
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。【查閱資料】資料1：SO₂和CO₂氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀。資料2：SO₂能和30%雙氧水反應被吸收，CO₂氣體不與雙氧水發(fā)生作用。
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是                          （任寫一種）。
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為      %。
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將          （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

小立在家洗衣服時，發(fā)現一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產生了疑問。于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究。
【查閱資料】
①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空氣中很快發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂＝Na₂CO₃+2HClO
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。
【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？
【實驗探究】該小組的實驗報告如下：

化學小組同學在加熱二氧化錳樣品時，發(fā)現有氣泡產生（如圖一所示），于是他們對這個異�，F象進行了探究。

（1）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，用燃著的木條靠近試管口，木條熄滅。將氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現石灰水變渾濁，產生的氣體是             。
（2）對氣體來源的探究：
甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設不成立

天然氣的主要成分是甲烷（CH₄)，我校化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍。
【猜想與假設】
甲 CO₂ 、H₂O ；            乙 CO、H₂O；
丙 NH₃、CO₂ 、H₂O；        丁 CO₂ 、CO、H₂O 。
你認為      同學的猜想是錯誤的，理由是                              。
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產物依次通過下列裝置：

（1）若實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中紅色粉末變成黑色，由此推斷            同學猜想成立，請寫出甲烷在此時燃燒的化學方程式                                 。
（2）A、B裝置的順序不能顛倒，其理由是                              ，C裝置的作用是                               ；
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是               。

圖中的各物質是初中化學常見物質。請根據圖示回答：

（1）化合物X中的元素共有      種；
（2）反應②的基本類型為                ；
（3）若常溫下Y為無色液體，則A為        ；反應②的化學方程式可能為           。

在實驗室，同學們設計了如下裝置制取純凈的二氧化碳。
【查閱資料】飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCI而不吸收CO₂

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                      。
（2）裝置C中AgNO₃溶液的作用是              ，依據的原理是                   (用化學方程式表示)，D裝置中所盛藥品是                 ，若將C、D兩裝置中藥品順序顛倒，造成的后果是                         。

在實驗室里，小珂同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有一層白色粉末。她對白色粉末的成分作出了一些猜測。
猜測一：可能是氫氧化鈉
猜測二：可能是碳酸鈉
猜測三：可能是氫氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，她將該粉末溶于水，得到無色溶液后，又進行了如下實驗：

（1）根據實驗現象推測，無色氣體是       。
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是          。
（3）由實驗現象可知，猜測       是正確的。