（3分）長(zhǎng)久使用的熱水壺內(nèi)都會(huì)有一層水垢，已知其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除這些水垢。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組同學(xué)在測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量時(shí)，在200g水垢中加入足量的稀鹽酸，并同時(shí)測(cè)量了3分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s	0	30	50	90	120	150	180
氣體質(zhì)量/g	0	30	50	60	80	66	66

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中有一項(xiàng)測(cè)量結(jié)果有較大的誤差，其對(duì)應(yīng)的時(shí)間是      。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？              

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

4位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)的是_______同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。
（2）計(jì)算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
（3）計(jì)算丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，鐵粉恰好完全反應(yīng)。過濾得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等。則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

A．1/32 g

B．1/35 g

C．1/64 g

D．1/70 g

（3分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯 + 稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鋼鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯 + 剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請(qǐng)你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl₂的含量，準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：
（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3分）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測(cè)定一瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加該Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl）。

請(qǐng)回答：
（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫化學(xué)式)。
（2）計(jì)算這瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

（3分）為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)

時(shí)間(min)	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最終生成CO₂的質(zhì)量        ；
(2)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl₂溶液。

（3分）高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：
SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。請(qǐng)計(jì)算要獲得56g硅（Si），至少需要?dú)錃舛嗌倏耍?/div>