（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

編號(hào)	l	2	3	4
加水的質(zhì)量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量(g)	7.25	4.05	3	m

試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質(zhì)量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______。
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。

某工廠利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后所得物質(zhì)總質(zhì)量為10.98t。我能完成下列計(jì)算：
⑴廢鐵屑中鐵的質(zhì)量。
⑵當(dāng)廢鐵屑恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21．3g(不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小娟想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是__________________合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4 g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入
稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為           （填化學(xué)式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（8分）碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測(cè)定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，然后測(cè)剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測(cè)定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（2）長(zhǎng)頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應(yīng)后洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評(píng)價(jià)】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是          。
【結(jié)論】經(jīng)過(guò)計(jì)算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

要中和500Kg含49g硫酸的工業(yè)廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來(lái)中和，則需要多少千克廢堿液。

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。