(6分)紙包皮蛋是一項新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：
(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算所加稀鹽酸的質(zhì)量。
(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6分）16g Fe₂O₃與184g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

計算題(共6分) 相對原子質(zhì)量：Fe：56 C：12 O：16
我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂ 。用含F(xiàn)e₂O₃60％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)
請計算：
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。

(6分)現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

向CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問題：

(1)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：
(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。
①
②

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。
(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為78.5g。試計算：
(1)生成氣體的質(zhì)量；
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。         
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，下列推理正確的是(　　)。

A．C一定是化合物，D可能是單質(zhì)

B．反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87∶36

C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g

D．反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2