向一定量的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有       ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來(lái)混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         (寫出一個(gè)即可)。

為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過(guò)填寫下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

方案	所選藥品	有關(guān)化學(xué)方程式
1
2

實(shí)驗(yàn)室有一包銅粉，里面含有少量的雜質(zhì)鐵，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方法除去雜質(zhì)
（1）物理方法：                                                ；
（2）化學(xué)方法：                         ；化學(xué)方程式為：                              。

下列圖象關(guān)系合理的是（   ）

有X、Y、Zn三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
X + Y(NO₃)₂  =" Y" + X(NO₃)₂      　X + HCl= 不反應(yīng)
則X、Y、Zn三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Zn、Y、X

B．Zn、X、Y

C．X、Y、Zn

D．X、Zn、Y

（7分）從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作1是          。
（2）濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 
                                                                               。
（3）試劑A的作用是                                         。
（4）此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純             
A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
（5）請(qǐng)寫出銅的一種用途：                                                     。

（7分）金屬是生產(chǎn)和生活都離不開的重要材料。
（1）下列鐵制品的用途中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是     （寫字母）。

A．剪刀

B．炒鍋

C．電線

D．白熾燈燈絲

（2）下圖是環(huán)保交通工具——自行車，請(qǐng)完成下列各題：

①由金屬材料制成的有     （填序號(hào)）。
②車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會(huì)生銹。
③用化學(xué)方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理     。
（3）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過(guò)程如下：

①寫出廢液中帶電原子團(tuán)的符號(hào)     ；
②回收過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)所屬基本類型有     ；
③固體X中加入過(guò)量稀硫酸，判斷反應(yīng)完全的簡(jiǎn)單方法是     。

金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO₂與Si共熔制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+Si 高溫SiO₂+Ti。該反應(yīng)中的還原劑是                           （  ）

A．TiO2

B．Si

C．SiO2

D．Ti

學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 有紅色固體又是什么物質(zhì)？
【查閱資料】在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O
反應(yīng)生成的NO是無(wú)色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸	__________________________________	猜想一不成立
（2）①用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片 ②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸	該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn) 紅色固體溶解，得到藍(lán)色溶液同時(shí)看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生	猜想二成立

【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說(shuō)明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，且都比Mg弱�，F(xiàn)進(jìn)行如下圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)甲中，溶液的顏色一定會(huì)發(fā)生變化

B．實(shí)驗(yàn)乙中，金屬Y表面一定有氣體產(chǎn)生

C．實(shí)驗(yàn)甲中，金屬Y漸漸被消耗掉部分或全部

D．實(shí)驗(yàn)乙中，若Y被消耗了，則溶液一定會(huì)出現(xiàn)別的顏色