為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，適宜的試劑組是  （   ）

A．鎂、鐵、銅、稀鹽酸	B．鐵、銅、硫酸鎂溶液
C．鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液	D．銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液

探究黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，不能選用的試劑是

A．AlCl3溶液	B．Cu(NO3) 2溶液
C．H2SO4溶液	D．AgNO3溶液

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鎂和氯化銅

D．濾液中一定含有氯化銅，可能含有氯化鎂、氯化亞鐵

下列幾種金屬分別放入溶質(zhì)質(zhì)量為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是

A．銅

B．鋅

C．鎂

D．鐵

金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)制備金屬鈦是在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，以一定的流速放入TiCl₄與融熔的鎂，主要涉及以下反應(yīng)：
① TiO₂ + 2Cl₂ + CTiCl₄ + CO₂
② TiCl₄ + 2Mg2MgCl₂ + Ti
③ MgCl₂Mg + Cl₂
下列說法中，不正確的是

A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)	B．鎂的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高
C．鎂的金屬活動(dòng)性比鈦強(qiáng)	D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解鎂的原料

下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是

A                   B                C                  D

A．向一定量鋅粒中加入稀硫酸

B．向一定量氫氧化鈉溶液中加入水

C．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水

D．一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)為Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O，該反應(yīng)屬于

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是

A．濾渣中一定有Fe粉	B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有Fe2+	D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+

(7分)利用金屬及金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)知識(shí)解決下列問題。
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的      (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）       mL。
（3）某校實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三種物質(zhì)。該�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中未引進(jìn)其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是      。
②寫出實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

鋅與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，此反應(yīng)屬于

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)