有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：石灰水、食鹽水、鹽酸，若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應(yīng)選用的試劑是下列的（   ）

A．酚酞試液

B．稀硫酸

C．Na2CO3溶液

D．AgNO3溶液

除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，正確的是（   ）

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	Cu粉	Fe	加入過量CuSO4溶液、過濾
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入過量Ca(OH)2溶液、過濾
C	CaO	CaCO3	加水溶解、過濾
D	CO2	HCl	通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₄Cl +X====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl ==="=" NH₃↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱）來除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X        (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成。為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)將固體粉末加入足量水中，充分?jǐn)嚢璧玫桨咨�沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有__________；
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有_______；寫出沉淀部分溶解可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________。
(3)通過實(shí)驗(yàn)得出，此固體粉末的組成可能有哪幾種情況(每種情況用化學(xué)式表示，可不填滿)：
______________ ； _______________；_______________；___________________。                                                                                                    

某工廠排出的廢水含有pH<7,并含有較多的Cu²⁺，它們對人體和農(nóng)作物都有害從環(huán)保和回收的角度考慮，切合實(shí)際的廢水處理方案是加入（    ） 

A．食鹽和鹽酸	B．硫酸鈉和氯化鎂
C．生石灰和鐵粉	D．石灰石和銀

下列物質(zhì)鑒別方法可行的是

A．肥皂水鑒別硬水與軟水	B．酚酞試液鑒別硫酸鈉溶液與硫酸
C．燃著的木條鑒別N2與CO2	D．品嘗的方法鑒別工業(yè)鹽與食用鹽

下列除雜所選試劑合理的是

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑
A	O2	H2O	濃硫酸
B	CaO	CaCO3	H2O
C	NaCl	Na2CO3	鹽酸
D	Cu	CuO	O2

某化工廠為綜合利用FeSO₄，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

煅燒爐1中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)有：
（1）煤粉、H₂既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將       能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為       能。
（2）煅燒爐1中還會發(fā)生FeO和CO反應(yīng)，其方程式為                   ，X氣體的化學(xué)式是     ；循環(huán)利用X的優(yōu)點(diǎn)是       。
（3）下列金屬能從FeSO₄溶液中置換出Fe的是      （填字母）
a、Al                    b、Cu            c、Ag
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、           、過濾干燥。
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（NH₄）SO₄是銨態(tài)氮肥

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		樣品為銨態(tài)氮肥

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑或方法
A	CO2	CO	通過灼熱的氧化銅
B	NaCl溶液	Na2CO3	滴加適量的硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡
C	KCl	KClO3	將固體混合物充分加熱
D	NaCl固體	泥沙	加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是（　�。�

A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl	B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2	D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2