由硫酸鈉和硫酸銅組成的混合物中測得其中鈉元素和銅元素的質(zhì)量分數(shù)之和為37%，則此混和物中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

隨著科學技術的發(fā)展，環(huán)保問題越來越引起各國政府的重視，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放。某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、K2CO3、KOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：

（1）將A的污水與B的藍色污水通人第一反應池，產(chǎn)生藍色沉淀。

（2）將C的污水與D的酸性污水通人第二反應池，產(chǎn)生大量氣泡。

（3）將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通人第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。

試推斷各車間污水的污染物分別是A ，B ，C ，D

最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 。

亞硫酸鈉(化學式為Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇能溶于鹽酸中，以上反應的化學方程式如下：

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，實驗室中的亞硫酸鈉若保存不當就容易與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉。為了檢驗儲存的一瓶亞硫酸鈉是否變質(zhì)，取少量亞硫酸鈉樣品配制成溶液，再取溶液少許，滴入氯化鋇，然后再滴入硝酸，

（1）若亞硫酸鈉未變質(zhì)觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）若亞硫酸鈉部分變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 。

有多種方法可以鑒別氯化鈉和碳酸鈉兩瓶無色溶液。請用兩種方法區(qū)別氯化鈉和碳酸鈉兩瓶無色溶液(要求說明實驗方法、觀察到的現(xiàn)象和結論)。

（1） ；

（2） 。

有一包不純的固體燒堿，其中可能含有Na2SO4、MgSO4、Ba(OH)2、NaCl中的一種或幾種，取少量燒堿樣品，按下圖所示步進行實驗：

由此可推知該固體燒堿中一定含有 ；一定不含有 。

處理照相膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同學欲從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設計如下操作流程

請回答：操作I的名稱是 ，回收的銀在 （填字母）中，X的化學式為 ，Y的化學式為 。

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。

（2）向?qū)嶒?/span>（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有 。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通人其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通人另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒?/span>（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

為驗證混合氣體由H2、CO和HC1組成，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設

計一個實驗，并回答下列問題

（1）連接選用裝置的正確順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)

（2）所用裝置的連接順序是(填各接口的字母，連接膠省略，裝置之間用“→”連接)混合氣體→ 。

（3）首先選用的裝置的作用 ，第二步選用的裝置的作用 。

（4）簡述尾氣處理方法 。

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

下列敘述中，一定發(fā)生了化學變化的是

A．冰融化成水 B．常溫下，氫氣與氧氣混合

C．銅棒投入到硫酸亞鐵溶液中 D．米粒咀嚼后變甜