用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．

下列有關(guān)物質(zhì)粒子或圖示的敘述不正確的是（　�。�

解釋大氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水的微觀原因．

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，取3.0g不純的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，待反應(yīng)充分后，濾出固體，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量．（已知，鐵粉中的雜志不參與反應(yīng)，也不溶于水）．若鐵粉中的鐵被硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，濾出的固體的質(zhì)量應(yīng)為3.4g，請(qǐng)你據(jù)此計(jì)算出該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（結(jié)果精確到0.1%）

超市賣的純堿樣品中往往會(huì)含有少量氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們稱取了15g樣品，加水完全溶解后，向其逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為20g，40g，60g，時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

試分析計(jì)算：
（1）第二組數(shù)據(jù)m為．
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1g）

用下列四種物質(zhì)分解制氧氣，若要制相同的氧氣，需要四種物質(zhì)質(zhì)量最少的是（　�。�

已知碳與氧化銅在高溫時(shí)可同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)且均生成紅色固體．
（1）碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：C+2Cu

高溫  .

2Cu+CO₂↑
寫出碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時(shí)充分反應(yīng)．若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g．則反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為g（保留兩位小數(shù)），氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）
（3）一氧化碳也能和氧化銅反應(yīng)，若反應(yīng)生成紅色單質(zhì)和二氧化碳，則20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應(yīng)生成紅色單質(zhì)的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程．

鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅（ZnCl₂）．某鹽酸中含有HCl 7.3g，實(shí)驗(yàn)室若要使這些HCl完全反應(yīng)生成氫氣，需要多少質(zhì)量的鋅與這些鹽酸反應(yīng)？

某化學(xué)小組利用如圖1所示裝置（部分裝置已略去）探究碳和碳的氧化物的性質(zhì)．

（1）若X為一氧化碳，Y為氧化銅粉末．打開K，先緩緩?fù)ㄈ胍谎趸�碳，一短時(shí)間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲，待反應(yīng)完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻，防止生成的物質(zhì)再被氧化．

裝置	現(xiàn)象	化學(xué)方程式
甲	黑色粉末變?yōu)榧t色
乙	澄清石灰水變渾濁

（2）上述操作中，打開K后若先加熱后通入一氧化碳，后果是，裝置中需要進(jìn)一步完善的地方是．
（3）若Y是由氧化銅和足量木炭粉組成的混合物，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)生成氣體的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實(shí)驗(yàn)探究】①關(guān)閉K，加熱甲至一定溫度使反應(yīng)發(fā)生．
②在a導(dǎo)管處連接氣體收集裝置，可以用如圖2裝置中（填序號(hào)）收集氣體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】③當(dāng)乙和丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為時(shí)，則證明生成的氣體中一定含有一氧化碳．
【實(shí)驗(yàn)拓展】④通過上述實(shí)驗(yàn)總結(jié)CO和CO₂的性質(zhì)．
CO：；CO₂：．
⑤分析實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生一氧化碳的原因．

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示：

（提示：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩組同學(xué)應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察：

	現(xiàn)象	結(jié)論
甲組	出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平平衡	質(zhì)量守恒
乙組	出現(xiàn)大量氣泡，天平不平衡	質(zhì)量不守恒

乙組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填“甲組”或“乙組”），而導(dǎo)致另一組結(jié)論錯(cuò)誤的原因是．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是．（填序號(hào)）
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類．