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科目: 來源: 題型:

用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需要15%的氯化鈉溶液
 
g.

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下列有關(guān)物質(zhì)粒子或圖示的敘述不正確的是( 。
A、在化學(xué)變化中,原子的核電荷數(shù)不發(fā)生改變
B、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
C、某粒子示意圖為,表示的是一種金屬陽離子
D、構(gòu)成金剛石、石墨、C60等碳單質(zhì)的原子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為6

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科目: 來源: 題型:

解釋大氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水的微觀原因.

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科目: 來源: 題型:

某化學(xué)小組在實驗室探究硫酸銅溶液反應(yīng)時,進行了如下探究活動,取3.0g不純的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中,待反應(yīng)充分后,濾出固體,洗滌、干燥后,稱其質(zhì)量.(已知,鐵粉中的雜志不參與反應(yīng),也不溶于水).若鐵粉中的鐵被硫酸銅完全反應(yīng)時,濾出的固體的質(zhì)量應(yīng)為3.4g,請你據(jù)此計算出該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù),(結(jié)果精確到0.1%)

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科目: 來源: 題型:

超市賣的純堿樣品中往往會含有少量氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗測定某品牌的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù).他們稱取了15g樣品,加水完全溶解后,向其逐滴加入稀鹽酸,當加入的稀鹽酸的質(zhì)量為20g,40g,60g,時,生成氣體的質(zhì)量見下表.
  第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
 稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
 生成氣體的質(zhì)量/g 2.2 m 5.5
試分析計算:
(1)第二組數(shù)據(jù)m為
 

(2)樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1g)

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用下列四種物質(zhì)分解制氧氣,若要制相同的氧氣,需要四種物質(zhì)質(zhì)量最少的是(  )
A、H2O2
B、KMnO4
C、KClO3
D、H2O

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已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體.
(1)碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為:C+2Cu
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅(化學(xué)式為Cu2O)和二氧化碳的化學(xué)方程式:
 

(2)現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g,在高溫時充分反應(yīng).若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收,石灰水增重0.44 g.則反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為
 
g(保留兩位小數(shù)),氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為
 
(精確到0.1%)
(3)一氧化碳也能和氧化銅反應(yīng),若反應(yīng)生成紅色單質(zhì)和二氧化碳,則20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應(yīng)生成紅色單質(zhì)的質(zhì)量是多少?寫出計算過程.

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鋅與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅(ZnCl2).某鹽酸中含有HCl 7.3g,實驗室若要使這些HCl完全反應(yīng)生成氫氣,需要多少質(zhì)量的鋅與這些鹽酸反應(yīng)?

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某化學(xué)小組利用如圖1所示裝置(部分裝置已略去)探究碳和碳的氧化物的性質(zhì).

(1)若X為一氧化碳,Y為氧化銅粉末.打開K,先緩緩?fù)ㄈ胍谎趸,一短時間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲,待反應(yīng)完全后停止加熱,仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻,防止生成的物質(zhì)再被氧化.
 裝置 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
 甲 黑色粉末變?yōu)榧t色 
 
 乙 澄清石灰水變渾濁 
 
(2)上述操作中,打開K后若先加熱后通入一氧化碳,后果是
 
,裝置中需要進一步完善的地方是
 

(3)若Y是由氧化銅和足量木炭粉組成的混合物,利用如圖裝置進行實驗,并對生成氣體的成分進行探究.
【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?
【實驗探究】①關(guān)閉K,加熱甲至一定溫度使反應(yīng)發(fā)生.
②在a導(dǎo)管處連接氣體收集裝置,可以用如圖2裝置中
 
(填序號)收集氣體.
【實驗結(jié)論】③當乙和丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
時,則證明生成的氣體中一定含有一氧化碳.
【實驗拓展】④通過上述實驗總結(jié)CO和CO2的性質(zhì).
CO:
 
;CO2
 

⑤分析實驗中產(chǎn)生一氧化碳的原因
 

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在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,甲、乙兩組同學(xué)進行了“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究.實驗裝置和選用藥品如圖所示:

(提示:CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)根據(jù)實驗?zāi)康,兩組同學(xué)應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是
 
(填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一)整個反應(yīng)裝罝(包括燒杯、試管和藥品)的質(zhì)量.
(2)實驗過程中他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察:
現(xiàn)象結(jié)論
甲組出現(xiàn)藍色沉淀,天平平衡質(zhì)量守恒
乙組出現(xiàn)大量氣泡,天平不平衡質(zhì)量不守恒
乙組實驗反應(yīng)后天平不平衡,天平指針向
 
偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”).你認為結(jié)論正確的是
 
(填“甲組”或“乙組”),而導(dǎo)致另一組結(jié)論錯誤的原因是
 

(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
 
.(填序號)
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類.

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同步練習(xí)冊答案