Question

已知碳與氧化銅在高溫時(shí)可同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)且均生成紅色固體．
（1）碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色銅的化學(xué)方程式可表示為：C+2Cu

高溫  .

2Cu+CO₂↑
寫(xiě)出碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）和二氧化碳的化學(xué)方程式：

 

（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時(shí)充分反應(yīng)．若反應(yīng)后碳和氧化銅均無(wú)剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g．則反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為

 

g（保留兩位小數(shù)），氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）
（3）一氧化碳也能和氧化銅反應(yīng)，若反應(yīng)生成紅色單質(zhì)和二氧化碳，則20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應(yīng)生成紅色單質(zhì)的質(zhì)量是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）由C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑和C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑可知，碳和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為：C→CO₂，石灰水增重0.44g，說(shuō)明反應(yīng)生成了0.44g二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算氧化銅和足量的一氧化碳完全反應(yīng)生成紅色單質(zhì)--銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳與氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成紅色氧化亞銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為：C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑．
故填：C+4CuO

高溫  .

2Cu₂O+CO₂↑．
（2）設(shè)碳的質(zhì)量為x，
C→CO₂，
12 44
x  0.44g

12

x

=

44

0.44g

，
x=0.12g，
氧化銅的質(zhì)量為：3.12g-0.12g=3g，
氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3g

3.12g

×100%=96.2%，
故填：0.12；96.2%．
（3）設(shè)生成銅的質(zhì)量為y，
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
 80       64
 20g      y

80

20g

=

64

y

，
y=16g，
答：20g氧化銅和足量的一氧化碳完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是16g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．